Ia grupa periodnog sistema elemenata
Alkalni metali
Zajednička konfiguracija je ns1(n=2-7)
Raspored elektrona u zadnjoj ljusci je:
Alkalni metali imaju valenciju (+1)
Poznati naučnik Dejvi je dobio natrijum i kalijum elektrolizom rastopa njihovih soli. U elektronskom stanju se vežu slabom metalnom vezom zbog angažovanja samo jednog elektrona u toj vezi. Imaju malu gustinu, laki su, plivaju povodi, male su tvrdoće pa se mogu rezati nožem. Unutar grupe raste gustina ovih elemenata dok tačku ključanja i topljenja opadaju Ovi izraziti metali provode toplotu i elektricitet. Unutar grupe Li po svojim osobinama odstupa od drugih elemenata, tako da je sličniji magnezijumu (elemenat IIa grupe). Li ima veću veću gustinu i veću tačku topljenja i ključanja od ostalih elemenata što se objašnjava malom dimenzijom. Alkalni metali boje plamen karakterističnom bojom što se koristi za njihovo dokazivanje u analitičkoj hemiji.
Na povišenoj temperaturi elektroni alkala na lako prelaze u viši elektronski nivo a pri povratku mi to vidimo u vidljivom dijelu spektra kao boju. Ei i Ea kod olkalnih metala imaju male vrijednosti. Oni su dobra pedukciona sredstva, a najbolje redukciono sredsto je litijum (odstupanje).
Zbog velike reaktivnosti alkali se nalaze samo u obliku jedinjenja. Najrasprostranjeni su alumosilikati i silikati:
Na i K sedobijaju elektrolizom rastopa njihovih soli najčešće hlorida ili hidroksida:
NaCl Na++Cl-
(-) K: 2Na++2e-i2Na
(+) A: 2Cl--2e-Cl2
Li se upotrebljava kao redukciono i dehidraticiono sredstvo. Koristi se kao katalizator, za izradu legura i galvanskih elemenata.
Na se koristi kao redukciono sredstvo, u industriji boja, lijekova, plastičnih masa, za proizvodnju Na-jedinjenja. Sijalice punjene parama natrijuma daju žutu boju svjetlosti koja prodire kroz malglu i prašinu.
K se koristi kao redukciono sredstvo, u industriji sapuna, za proizvodnju vještačkog đubriva, u proizvodnji kiseonika tako što kalijumsuperoksid KO2 kada veže CO2 daje O2.
4KO2+2CO22K2CO3+3O2
Rb i Cs se koriste kod izrade fotoćelija zato što lako jonizuju. Za njihovu jonizaciju je potrebna energija svjetlosti.
Oksidi
4Li+O22Li2O
- litijum-oksid
2Na+O2Na2O2
- natrijum-peroksid
4Na+O22Na2O
- natrijum-oksid
K+O2KO2
- kalijum-superoksid
Rb+O2RbO2
- rubidijum-superoksid
Cs+O2CsO2
- cezijum-superoksid
Hidroksidi
Li2O+H2O2LiOH
Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2
2KO2+2H2O2KOH+H2O2+O2
Hidroksidi su čvrste kristalne supstance koje se rastvaraju u vodi i pri tom jonizuju na:
MOHM++OH-
Alkalni metali grade jeke baze - alkalije, a opšta reakcija nastajanja hidroksida je:
2M+2H2O2MOH+H2
Sa halogenim elementima alkali grade soli:
2M+X2 2MX
Unutar grupe raste reaktivnost alkana:
Li - sporo
Na - burno
K - uz paljenje
Rb, Cs - uz eksploziju
Fr - radioaktivan
Nalazi se u obliku prozirnih kristala. kristali su u obliku kocke o koordinacioni broj NaCl je 6/6, što znači da je 1Na+ jon povezan sa 6Cl- jona a i obratno. U prirodi je rasprostranjen u obliku kamene soli i dobija se običnim rudarskim kopanjem. Ulazi u sastav morske vode (2,7%), odakle se dobija isparavanjem vode. NaCl u obliku kamene soli je češći nego u obliku morske soli. NaCl se upotrebljavba kao začin u prehrani. Upotrebljava se proizvodnji NaCl, NaOH, Na2CO3, Na2SO4...
NaOH - natrijum-hidroksid (masna soda)
To je bijela, kristalna supstanca, koja u trgovinu dolazi u obliku ljuspica. Rastvara se dobro u vodi, etanolu i glicerolu. Nagriza staklo, porculan i plastiku, dok su željezo i nikl otporni.
Labaratorijski se dobija:
2Na+2H2O2NaOH+H2
Industrijski se može dobiti elektrolizom iz zasićenog vodenog rastvora NaCl:
NaCl Na++Cl-
2H2OH3O++OH-
(-) K: 2H3O++2e-2H2O+H2
(+) A: 2Cl--2e-Cl2
Na++OH-NaOH
U reakciji sa hlorom NaOH daje natrijum-hlorid i natrijum-hipohlorid:
2NaOH+Cl2NaCl+
NaOCl+ H2O
NaOH se čuva u zatvorenim posudama jer na vazduhu reaguje sa ugljen-dioksidom:
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
NAOH se upotrebljava u proizvodnji sapuna, tekstilnoj, metalurgiji, industriji plastičnih masa, kožarskoj industriji, industriji deterdženata itd.
Na2CO3 x 10H2O - kristalna soda
Na2CO3 - kristalna soda u obliku bijelog praha. Proizvodi se po Solvejevom postupku tako što se u zasićenom rastvoru NaCl uvodi gasoviti amonijak:
NaCl+H2O+NH3+CO2
+NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3
+H2O+CO2
Ugljen-dioksid se vraća na početak reakcije.
NH4Cl+CaOCaCl2+NH3
+H2O
Amonijak se vraća na početak reakcije.
Soda se upotrebljava u proizvodnji stakala, tekstilnoj industriji, za proizvodnju detepdženata.....
NaHCO3 +HClNaCl+H2O+CO2
- ulazi u sastav aparata za gašenje zajedno sa HCl.
NaNO3+KClNaCl+KNO3
Koristi se za proizvodnji baruta zajedno sa sumporom i drvenim ugljom, kao i za i proizvodnju vještačkog đubriva.
Vrh Jedinjenja natrijuma Sadržaj IIa grupa IIIa grupa Kviz
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |